Question

【题目】某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（ ）

A. 用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

B. 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D. 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2SiO3是常见的玻璃粘合剂,会使玻璃塞粘住,拔都拔不下来，不能用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液，选项A错误；B、碳酸钠是电解质，溶于水，碳酸钠应拆写成离子，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，选项B错误；C、实验的目的是验证盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱，①中发生的反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，盐酸强于碳酸，②反应：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3，说明碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，②中也有可能是挥发出的氯化氢参加反应，产生干扰，选项C错误；D、硫酸是难挥发性酸，对后面实验不产生干扰，能说明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，选项D正确。答案选D。