Question

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

Answer 1

【答案】 第3周期VIA族 O2- BeO+2OH-=BeO22-+H2O 极性共价键和非极性共价键 正 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，根据主族元素最外层电子数等于族序数，因为六种元素为短周期元素， X和M主要化合价为+2价，即位于IIA族，同主族从上到下，原子半径增大，即M为Be，X为Mg，Z和Q的最低价态为－2价，说明这两种元素位于VIA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Q为O，Z为S，R为+1价，原子半径最小，因此推出R为H，Y的化合价为+3价，推出Y为IIIA族元素，根据原子半径大小，推出Y为Al，（1）Z为S，位于第三周期VIA族；（2）形成的简单离子分别为Mg2＋、Al3＋、O2－，核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即O2－>Mg2＋>Al3＋，因此离子半径最大的是O2－；（3）根据所给信息，Be与Al为对角线，因此BeO具有两性，与强碱反应的离子反应方程式为BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O；（4）①H和O形成1：1的化合物，即为H2O2，其结构式为H－O－O－H，含有共价键类型为极性共价键和非极性共价键；②利用信息，空气中氧气还原得到H2O2，因此氧气得到电子，即通空气一极为阴极，b为负极，a为正极，阴极反应式为O2＋2H2O＋2e－=H2O2＋2OH－。