题目内容

（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

 

 
⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数            B．未将洗涤液转入容量瓶         
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        
（7分）（1）BEFGH（2分）  （2）BC （2分）
（3）偏高  偏低  偏高（每空1分）
(1)所需浓硫酸的体积为18×V=0.1×1，得V=0.0056L=5.6ml，故需要用到10mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）A：正确
B：容量瓶没有必要干燥
C：硫酸必须在烧杯中溶解稀释冷却后再移液至容量瓶
D：正确
（3）A：加水偏少，所配溶液浓度偏高
B：未将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质未转移至容量瓶中，浓度偏低
C：量筒不必洗涤，否则溶质偏多，溶液浓度偏高
练习册系列答案
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（4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反应终了，所需时间为：                                   （同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积                 （同①）
根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示)，判断气体发生装置中的药品可能是(    )
A．FeS和稀H2SO4
B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
C．大理石和稀盐酸
D．MnO2和浓盐酸
(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为                                                     。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是                                   。
(3)E、F中观察到的现象分别是                                            ，你得到的结论是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化学方程式为                                                             。
(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是                    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是      ，加热后B中将观察到的现象是                。B中反应的化学方程式                  。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是           ；C中试剂是       ，D的作用是                      。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)        ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：                        。
为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：
       
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气                                  
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
                                         
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______                   _____
B中加入的试剂和作用是____               ____________
D中加入的试剂和作用是__                 ___________
（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________
下列实验操作正确的是
实验室欲配制80mL 2mol?L?1的KCl溶液，就配制该溶液的过程回答下列各小题：
（1）不需要的仪器是           。
A.烧杯   B.100mL容量瓶   C.量筒   D.胶头滴管   E.玻璃棒   F. 50mL容量瓶
（2）配制时应称取KCl          g。
（3）下列操作的正确顺序是（用字母表示）           。
A．冷却      B.称量    C.洗涤     D.定容    E.溶解    F.摇匀     G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将         ；若定容时俯视刻度线，实验结果将           。（均填“”、“偏低”或“无影响”）
用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是(　　   )（CuSO4·5H2O的式量是250，CuSO4的式量是160）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

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