实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下:A B C D E F G回答下列问题: (1)A中的化学方程式为 .(2)B的作用是除去HCl气体.C的作用是 .(3)E.F中观察到的现象分别是 .你得到的结论是 .(4)G的作用是 .化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)实验室制取Cl₂及性质的验证实验组合装置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为                                                     。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是                                   。
(3)E、F中观察到的现象分别是                                            ，你得到的结论是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化学方程式为                                                             。

(12分)
(1)4HCl(浓)+MnO₂

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O                            (2分)
(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰 (2分)
(3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色                          (2分)
说明干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应的某种产物具有漂白性    (2分)
(4)防止尾气中的氯气污染空气                                     (2分)
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O                                         (2分)

略

练习册系列答案

	气体	a	b	C
A	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO₂	浓硫酸	铜片	酸性KMnO₄溶液
C	CO₂	稀硫酸	Na₂CO₃固体	浓硫酸
D	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸

用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的  ，然后边振荡边缓缓加入    ，冷却后再加入一定量的   ，轻轻振荡使之混合均匀。
（2）浓硫酸的作用是：                              。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物的结构简式为：                     。
（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：
①                        ，②                           。

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①可用于实验室用MnO₂固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl₂

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘水中的碘

(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH₃+3CuO

3Cu+3H₂O+N₂，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．NH₄Cl固体与消石灰(Ca(OH)₂)共热	B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，N₂与H₂化合	D．加热分解NH₄Cl固体

你认为其中合理的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为：；。

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
(2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式                                       ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为      mol^-1   (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数            B．未将洗涤液转入容量瓶
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

实验室有关气体的制备实验中不正确的是

（8分）实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号

）。
A 烧杯 B 量筒 C

1000mL容量瓶     D 玻璃棒
E 漏斗    F 胶头滴管    G 500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是                           ；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是      。

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