Question

(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是                    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是      ，加热后B中将观察到的现象是                。B中反应的化学方程式                  。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是           ；C中试剂是       ，D的作用是                      。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)        ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：                        。

Answer 1

（14分）
（1）吸收氢气中的HCl(1分)（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。） 检验氢气纯度(1分)（填“验纯H₂”等合理答案可得分） 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分） H₂+CuO  Cu+H₂O(2分)（化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。）
（2）浓盐酸(1分)（填“盐酸”可得分） 浓硫酸(1分) 吸收氯气以免污染环境(2分)（填“除去氯气”等合理答案可得分。）
（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) (2分)；
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(2分)（化学式写错、未正确配平不得分，条件漏写扣1分，多写“2NO+O₂=2NO₂”不扣分）

考查气体的制取、净化及性质
（1）氢气还原氧化铜：H₂+CuO  Cu+H₂O，很明显CD装置均为除杂装置，由于盐酸易挥发，故氢气中有两种气体杂质：水蒸气及HCl；故用水来吸收HCl，再用干燥管D来干燥氢气，进而还原CuO
由于氢气可燃，故在还原之前必须验纯；
黑色的氧化铜粉末被还原为黑色的金属铜
（2）常温下高锰酸钾可将浓盐酸氧化为氯气：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；
而C瓶中可装浓硫酸以干燥氯气；B管中分别放置干燥、湿润的有色布条；D中可加入碱石灰，以吸收氯气，防止污染空气
（3）Na₂O₂粉末与水生成氧气：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，混合气体氨气及氧气经D装置干燥后进入B管中进行催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，最后再用碱液吸收NO或NO₂等有毒气体，故装置的连接顺序为ADBC