题目内容
14．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
分子中等效氢原子一般有如下情况：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．
解答 解：A．分子中3中氢原子，有3种一氯代物，故A错误；
B．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故B错误；
C．分子中5中氢原子，有5种一氯代物，故C正确；
D．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HCB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：
5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料 | |
| B． | 煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离 | |
| C． | 经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等 | |
| D． | 在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法 |
2．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是（ ）
| 选项 | 甲组 | 乙组 |
| A | Al（OH）3、稀盐酸 | NaOH溶液、氨水 |
| B | O2、N2 | H2、Mg |
| C | Cu、NaOH溶液 | FeCl3溶液、稀硝酸 |
| D | SiO2、Cl2 | HF、H2SO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．
NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法不正确的是（ ）
NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法不正确的是（ ）| A． | NO2在石墨I附近发生氧化反应 | |
| B． | 该电池放电时N03-向石墨I电极迁移 | |
| C． | 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4 N03- | |
| D． | 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4 |
19．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 | |
| C． | Z、W的氧化物均为酸性氧化物 | |
| D． | R元素含氧酸的酸性一定强于W |
6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．
（3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K=1024
②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．
（3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K=1024
②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）
，反应类型为取代反应
（写出其中一种的结构简式）；
．