题目内容

19．将铁片分别加入下列溶液中，铁片能溶解且溶液质量减轻的是（　　）
A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．稀HNO3D．Al2（SO4）3

分析 铁片能溶解，说明铁能够与溶液发生反应，若不反应，则溶液的质量保持不变，然后再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

解答 解：A．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液的质量减少，故A正确；
B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有沉淀生成，溶液质量增加，故B错误；
C．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，消耗1mol铁生成1molNO，溶液质量增加，故C错误；
D．铁的活泼性弱于铝，铁与硫酸铝不反应，溶液质量不变，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查金属铁的化学性质，熟悉金属活泼性，明确发生反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：原料来源广、热值高等．
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化产物为LiNH2（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的11.4%（精确到0.1）
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为A→D（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位） 
10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（　　）
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3
C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出
7．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
14．下表为几种短周期元素的性质
元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径10-1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3
对上述元素有关说法正确的是（　　）
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为：
4．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
A．A为电源的正极
B．气体X是H2
C．电极E为阴极
D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
5．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）其中属于阴离子的是B（填代号）其离子符号为O2-；
（2）属于金属元素的是D（填代号），相对应的离子结构示意图为；
（3）具有相似化学性质的是AC（填代号，下同），在化学反应中易失去电子的是D，性质最稳定的是E；

（4）C、D经过得失电子后，所形成化合物的化学式为Na2S；
（5）在核电荷数为1～18的元素中，列举四例与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号
F-、Na+、Mg2+、Al3+．
2．开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要，请回答下列问题：

（1）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图．
则：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H═-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al-LiBH，复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图2所示，下列说法正确的是AB．（填字母）
A、25℃时，纯铝与水不反应
B、25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
C、25℃时，AI-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）．
①在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）．压强（P）的关系如图3所示：
上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为2L．②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2，CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2，CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图4．
（4）已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）．
A、两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO4与Li1-nFePO4作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-nFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LinC1-xe-═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4．
3．现有CH4、C2H4、苯三种有机化合物：
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4．
（2）等物质的量以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是苯．
（3）等质量的以上三种物质完全燃烧时生成CO2的量最多的是苯．

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