题目内容
4．下列有机物在常温下呈液态的是（ ）| A． | CH3（CH2）4CH3 | B． | C18H38 | C． | C3H6 | D． | CH3Cl |
分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．
解答 解：A、CH3（CH2）4CH3中碳原子数为6，故常温下不是气体，是液态，故A符合；
B、C18H38常温下是固体，故B不符合；
C、C3H6常温下为气体，不是液态，故C不符合；
D、CH3Cl常温下为气体，不是液态，故D不符合．
故选A．
点评 本题考查烃的熔沸点规律，比较基础，注意掌握常温下为液态常见有机物．
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9．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 每生成2分子AB吸收bkJ热量 | |
| B． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| C． | 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出a kJ能量 | |
| D． | 该反应焓变为△H=+（a-b） kJ/mol |
15．下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
| A． | 甲烷的比例模型： | B． | 氯离子的结构示意图： | ||
| C． | 溴原子的价层电子排布式：4s24p5 | D． | 过氧化钠的电子式： |
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molCmH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA | |
| C． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA | |
| D． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | ||
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 80 |
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
9．下列有机反应的方程式书写错误的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH | ||
| C． |  +HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$ +H2O | D． | nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$ |
16．已知戊烷有3种同分异构体，可以被催化氧化成醛的戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．
14．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 | B． | 丙烷分子中所有原子共平面 | ||
| C． | 丁烷的一氯代物有5种 | D． | 以上说法均不正确 |