[题目]固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是( )A.中的I2为气态.中的I2为固态B.的反应物总能量比的反应总能量低C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD.反应的产物比反应的产物热稳定性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

下列判断不正确的是(　　)

A.中的I2为气态，中的I2为固态

B.的反应物总能量比的反应总能量低

C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

D.反应的产物比反应的产物热稳定性更好

【答案】D

【解析】

A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A正确；

B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，选项B正确；

C．由盖斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，选项C正确；

D．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项D错误；

答案选D。

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A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

【题目】下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是：

①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华

A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

【题目】I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）仪器a的名称是 ________________。

（2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。

（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

（4）装置C的作用 __________________________________。

（5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。

II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO2；

假设2：__________；

假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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