题目内容
【题目】草酸是一种重要的化工产品,实验室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的装置如图所示(加热搅拌和仪器固定装置已略去)。
实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中;
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO2与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液;
③反应3h左右,冷却、抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+2HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
回答下列问题:
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为__。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是_。
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,过量的NaOH溶液能将NO全部吸收,原因是__(用化学方程式表示)。
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是什么?__、__。
【答案】碘水 温度过高、硝酸浓度过大,会导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 优点:提高HNO3利用率 缺点:NO吸收不完全
【解析】
(1)碘水遇到淀粉会变蓝,如果溶液中加入碘水没有变化,则说明水解完全,无淀粉;
(2)草酸具有还原性,硝酸能进一步氧化H2C2O4;
(3)氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生的反应为归中反应,反应方程为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
(4)根据尾气的成分和氢氧化钠和淀粉的性质解答;据此解答。
(1)淀粉遇碘变蓝色,在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液,溶液显蓝色,则证明淀粉没有完全水解;若不显蓝色,则证明淀粉完全水解;故答案为:碘水;
(2)混酸为65%NHO3与98%H2SO4的混合液,混合液溶于水放热,温度高能加快化学反应,硝酸能进一步氧化H2C2O4,生成二氧化碳;故答案为:温度过高、硝酸浓度过大,会导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化;
(3)氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生的反应为归中反应,反应方程为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,由方程式的系数可知,当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,过量的NaOH溶液能将NO全部吸收;故答案为:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;
(4)尾气为一氧化氮和二氧化氮,用碱吸收,它们将转变为亚硝酸钠,被完全吸收,如果用淀粉水解液吸收,葡萄糖能继续被硝酸氧化,但NO吸收不完全;故答案为:优点:提高HNO3利用率;缺点:NO吸收不完全。
【题目】中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中,进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____填“偏大”、“偏小”或“无影响”;
(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容,通过以下数据计算中和热_______结果保留小数点后一位。
温度实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | ||
NaOH | 平均值 | |||
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 |
(4)如果用盐酸与溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____填“相等、不相等”,所求中和热____填“相等、不相等”。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。
【题目】草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)可以制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂,工业流程如图。
己知:①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Co2+ | Fe2+ | Ni2+ |
沉淀完全的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.5 |
②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。
回答下列问题:
(1)CoC2O4中Co的化合价是___。
(2)浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外,还有___。
(3)滤渣II的主要成分有___(填化学式)。
(4)加入RH的目的是___,操作a的名称是___。
(5)用一定浓度的草酸沉淀Co2+时,lg[Co]T,随溶液pH变化如图所示([Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和)。
①沉淀Co2+时,应控制pH在___。
②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。
(6)母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用,写出母液与氯气反应的化学方程式___。