[题目]中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中.进行中和热的测定实验.回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ,(2)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值填“偏大 .“偏小或“无影响 ,(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是.中和后生成溶液的比热容.通过以下数据计算中和热结果保留小数点后一位.温度实验次数起始温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____填“偏大”、“偏小”或“无影响”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热_______结果保留小数点后一位。

温度实验次数	起始温度			终止温度
温度实验次数		NaOH	平均值	终止温度
1
2
3
4

(4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____填“相等、不相等”，所求中和热____填“相等、不相等”。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。

【答案】环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小

【解析】

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）结合热量损失对实验的影响结果回答；

（3）先计算出每次实验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；根据Q=mc△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

（5）根据弱电解质电离吸热分析。

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有热损失，最终使测得温度差减小，进而使结果偏小，故答案为：偏小；

（3）第一次测定温度差为：（29.5-26.1）℃=3.4℃，第二次测定的温度差为：（32.3-27.2）℃=5.1℃，第三次测定的温度差为：（29.2-25.9）℃=3.3℃，第四次测定的温度差为：（29.8-26.3）℃=3.5℃，其中第二次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：℃=3.4℃，50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠与50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025 mol，溶液的质量为：100 mL×1 g/cm3=100 g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025 mol水放出的热量为：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2 J，即1.4212 kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；

（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小。

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