题目内容

14．下列化学实验的处理及现象不正确的是（　　）
A．鉴别溶液中是否含有SO42- 时，先滴入稀盐酸使溶液酸化，再滴入氯化钡溶液
B．实验室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反应速率明显加快
C．为了加快制取NO气体的速度，可用浓硝酸代替稀硝酸与铜反应
D．检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

分析 A．先加盐酸，可排除阴离子以及碳酸根等离子的影响；
B．催化剂能够加快反应速率；
C．浓硝酸与铜反应得到NO2；
D．和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．

解答 解：A．先加盐酸，可排除阴离子以及碳酸根等离子的影响，如加入氯化钡生成沉淀，可说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B．在过氧化氢分解中，MnO2能够作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故B正确；
C．浓硝酸与铜反应得到NO2，得不到NO，故C错误；
D．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的检验、影响化学反应速率的因素以及元素及其化合物的性质等，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na2O2粉末，充分振荡后，不能观察到的现象是（　　）
A．试管外壁发热B．溶液最后变为蓝色
C．溶液先变蓝最后褪色D．有气泡冒出
5．下列物质中，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（　　）
A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯水
2．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有B、E（填代号，限填2项）．
A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架 E．泥三角  F．酒精灯   G．烧杯    H．量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤．
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用D（填代号）．
A．浓硫酸    B．新制氯水 C．KMnO4溶液     D．H2O2
①理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
②该反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．
9．不能用加氢还原的方法得到的醇是（　　）
A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）2CHOHD．（CH3）3COH
19．下列现象和结论的关系正确的是（　　）
A．CO2通入BaCl2溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱
B．氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有氯水中有Cl-存在
C．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，因为浓硫酸使Cu产生钝化现象
D．浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色
6．请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）．
序号实验目的实验方法
①检验混合气体N2和NH3中有NH3
②除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl
③观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色
3．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．K+  Na+  HSO3-  Cl-B．Na+  Ba2+[Al（OH）4]-  NO3-
C．NH4+  K+  Cl-  NO3-D．Fe2+  Na+  ClO-  S2-
4．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
A．还原性　F-＞Cl-＞Br-B．碱性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性　HCl＞H2S＞PH3

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