下列现象和结论的关系正确的是( )A．CO2通入BaCl2溶液中无明显现象.说明碳酸的酸性比盐酸弱B．氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀.说明有氯水中有Cl-存在C．常温下.Cu片投入到浓硫酸中不反应.因为浓硫酸使Cu产生钝化现象D．浓硫酸具有脱水性.因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列现象和结论的关系正确的是（　　）

	A．	CO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱
	B．	氯水加入稀盐酸和AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有氯水中有Cl^-存在
	C．	常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，因为浓硫酸使Cu产生钝化现象
	D．	浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色

分析 A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．稀盐酸中含有氯离子，对氯水中氯离子的检验造成干扰；
C．铜片与浓硫酸在加热条件下反应；
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白．

解答解：A．CO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，则碳酸和盐酸不反应，说明碳酸的酸性比盐酸弱，故A正确；
B．稀盐酸中含有氯离子，对氯水中氯离子的检验造成干扰，故B错误；
C．铜片与浓硫酸在加热条件下反应，不加热不反应，铜与浓硫酸不发生钝化，故C错误；
D．浓硫酸使胆矾失去结晶水由蓝色变白色，体现其吸水性，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸脱水性与吸水性的区别是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．

运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol•L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是②④（填写序号）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$ ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$ ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④c（H⁺）
（2）室温下，将0.01mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液与0.01mol•L^-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用具体离子的浓度表达式回答）．
（3）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.6×10^-10（mol•L^-1）²，Ksp（AgI）=1.5×10^-16（mol•L^-1）²．在25℃条件下，向0.1L0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式回答）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（4）在25℃条件下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1的烧碱溶液等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），充分反应后所得溶液显中性．则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L^-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示．则在0→t₁时间内，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

	A．	将甲烷通入溴水中能发生取代反应
	B．	乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应
	C．	乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体
	D．	由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

14．下列化学实验的处理及现象不正确的是（　　）

	A．	鉴别溶液中是否含有SO₄^2- 时，先滴入稀盐酸使溶液酸化，再滴入氯化钡溶液
	B．	实验室用H₂O₂分解制O₂，加入少量MnO₂后，反应速率明显加快
	C．	为了加快制取NO气体的速度，可用浓硝酸代替稀硝酸与铜反应
	D．	检验溶液中是否含有NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族
	B．	人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
	C．	共价化合物中可能含有离子键
	D．	水溶液能导电的化合物都是离子化合物

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

8．

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：1		B．	原溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	C．	x与y的差值为0.01mol		D．	原溶液中c（Cl^-）=0.85mol•L^-1

3．25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的（　　）

	A．	pH＞7时，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	V[C₆H₅OH（aq）]=20ml时，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
	D．	V[C₆H₅OH（aq）]=10ml时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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