题目内容
3．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）| A． | K+ Na+ HSO3- Cl- | B． | Na+ Ba2+[Al（OH）4]- NO3- | ||
| C． | NH4+ K+ Cl- NO3- | D． | Fe2+ Na+ ClO- S2- |
分析 强碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．HSO3-、OH-结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
D．Fe2+分别与S2-、OH-结合生成沉淀，ClO-分别与Fe2+、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
．
．
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用
经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成．
14．下列化学实验的处理及现象不正确的是（ ）
| A． | 鉴别溶液中是否含有SO42- 时，先滴入稀盐酸使溶液酸化，再滴入氯化钡溶液 | |
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11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
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在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
8．
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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1 | B． | 原溶液的c（H+）=0.1mol•L-1 | ||
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15．下列化合物不是离子化合物的是（ ）
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12．
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科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料合成CH4，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 该装置是将化学能转化为电能 | |
| B． | 氮化镓电极是正极 | |
| C． | 铜电极表面的电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O | |
| D． | 可用盐酸作该装置的电解液 |