题目内容
3.下列有关化学用语正确的是( )A. | O原子的电子排布图为 | |
B. | 氯化钠的分子式:NaCl | |
C. | Cl-的结构示意图: | |
D. | Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2 |
分析 A.O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反;
B.根氯化钠为离子化合物,NaCl为氯化钠的化学式,不存在NaCl分子;
C.根据核外电子=质子+失去的电子数;
D.根据3d轨道能量大于4s轨道分析.
解答 解:A.O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反,故A错误;
B.NaCl为氯化钠的化学式,氯化钠属于离子化合物,不存在氯化钠分子,故B错误;
C.氯离子的核内有17个质子,核外有18个电子,故C正确;
D.因为3d轨道能量大于4s轨道,所以Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了轨道表示式、结构示意图以及电子排布式等知识,题目难度中等,注意掌握常见的化学用语的表示方法.
练习册系列答案
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13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. | 无色溶液:K-、Na+、Cu2+、OH- | |
B. | 由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br+- | |
C. | 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
D. | 有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
14.下列不属于烃类物质的是( )
A. | C6H6 | B. | C2H4 | C. | C2H5OH | D. | C3H4 |
18.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目:W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非会属性在同周期主族元素中最强.
(1)Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)用电子式表示化合物X3W的结构.
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(4)同温同压下,将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中,若所得溶液的pH=7则a>b(填“>”或“<”或“=”).
(5)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B,该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应.在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
①0min~10min,W2的平均反应速率0.02mol/(L•min).
②反应在第l0min改变了反应条件,改变的条件可能是ab.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是b.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.减小A的浓度.
(1)Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)用电子式表示化合物X3W的结构.
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(4)同温同压下,将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中,若所得溶液的pH=7则a>b(填“>”或“<”或“=”).
(5)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B,该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应.在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间 | 浓度(mo1/L) | ||
c(W2) | c(B) | c(A) | |
第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
②反应在第l0min改变了反应条件,改变的条件可能是ab.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是b.
a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.减小A的浓度.
12.下列物质是共价化合物的是( )
A. | KOH | B. | NaCl | C. | H2 | D. | CH4 |
13.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示.已知在同周期元素的常见简单离子中,D的离子半径最小,E是周期表中半径最小的原子
回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族.元素D的离子结构示意图为
(2)B、E两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子X和Y,X的电子式为,Y的结构式为.
(3)A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上.在一定条件下A2E4与E2C可发生反应,化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH.
(4)工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO.
A | B | C | |
D |
(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族.元素D的离子结构示意图为
(2)B、E两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子X和Y,X的电子式为,Y的结构式为.
(3)A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上.在一定条件下A2E4与E2C可发生反应,化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH.
(4)工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO.