题目内容
【题目】对于反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述不正确的是
A. 反应过程中能量关系可用上图表示
B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极,碳为正极,稀硫酸溶液做电解质
C. 若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,负极放出11.2 L气体(标准状况下)
D. 若设计为原电池,负极有电流流入
【答案】C
【解析】
A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故A正确;
B、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的反应中锌失去电子,化合价升高,作原电池的负极,故B正确;
C、氢气在正极产生,故C错误;
D、若设计为原电池,外电路负极有电流流入,电子流出,故D正确。
故选C。
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【题目】二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
(1)步骤Ⅰ中,试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。
A.碱性 B.稳定性 C.氧化性 D.还原性
(2)用惰性材料作电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰,写出阳极反应式:_____________________。步骤Ⅲ中,以KClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的KClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式:__________________。
(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案;
实验 | 20.0 mL双氧水溶液浓度 | 粉状MnO2 | 温度 | 待测数据 |
Ⅰ | 5% | 2.0 g | 20℃ | |
Ⅱ | 5% | 1.0 g | 20℃ | |
Ⅲ | 10% | 1.0 g | 20℃ | |
Ⅳ | ω | 2.0 g | 30℃ |
①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响,w=________。本实验待测数据是______。