题目内容

【题目】实验室中,有关试剂的保存方法错误的是(

A. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B. 液溴用水封保存

C. 少量金属钠保存在煤油中D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

【答案】A

【解析】

A、因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,容易将瓶口和瓶塞粘结在一起,故烧碱溶液盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中,故A错误;

B、液溴易挥发,保存时常常加水液封,故B正确;

C、钠不与煤油反应,且密度大于煤油,煤油隔绝空气,防止金属钠与空气中氧气发生反应,故C正确;

D、溶液应盛放在细口瓶中,因为浓硝酸见光发生分解,需要避光保存,因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中,故D正确;

答案为A

练习册系列答案
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【题目】科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。

(1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______,Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______ (填“吸收”或“发射”)光谱。

(2)胍鎓离子[C(NH2)3+]可以与甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶体,其局部结构如图所示。

①组成该晶体的元素中电负性最大的是______,其中S的杂化类型有_______

②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______,原因是______

(3)①将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________

②已知:AlF63+在溶液中可稳定存在,CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用离子方程式表示)。

(4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He,经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

①晶胞中Na堆积形成___________(填形状)空间结构,He占据一半空隙,另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电,理由是__________

②已知晶胞边长为anm,晶胞中Na的半径为bnm,则He的半径为_____nm(列出计算式即可)。

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