Question

【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________________。

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_________________________。

(3)生成的气体使品红溶液的颜色______________；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是________________；原因是__________________________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的SO2防止污染环境 由红色变无色 由无色变红色 SO2漂白时生成不稳定的无色物质

【解析】

（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，即乙中品红褪成无色，说明有SO2生成。铜离子在溶液中显蓝色，据此可以说明有硫酸铜生成。铜和浓硫酸反应的方程式为

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2有毒，是大气污染物，需要尾气处理，因此饱和碳酸钠的作用就是吸收多余的SO2防止污染环境，故答案为：吸收多余的SO2防止污染环境。

（3）由于SO2的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，在加热的条件下，又能恢复用来的颜色，所以加热时溶液由无色变红色，故答案为：由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。