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下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )
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C
SO
2
水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO
2
被硝酸氧化成SO
4
2
—
生成白色硫酸钡沉淀，D中SO
2
与氢氧化钠反应生成Na
2
SO
3
，Na
2
SO
3
与BaCl
2
反应生成BaSO
3
白色沉淀。
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某硫酸厂废气厂SO
2
的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：
A．X可能含有2种盐
B．a是SO
3
C．Y可能含(NH
4
)
2
SO
4
D．(NH
4
)
2
S
2
O
8
中S元素的化合价不可能为+7
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是
B．在Z导管出来的气体中无
C．洗气瓶中产生的沉淀是
D．在Z导管口有红棕色气体出现
Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。
（一)常用下列途径制备海波：
已知反应：4FeS+7O
2
2Fe
2
O
3
+4SO
2
、Na
2
SO
3
+S
Na
2
S
2
O
3
（1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。
（2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO
2
的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）
（二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO
2
全部逸出（Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
® Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+ S↓+ H
2
O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
7．54
15．08
35．00
二氧化硫的体积/L
0．672
1．344
2．688
硫的质量/g
0．80
1．60
3．20
（3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
（4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）
A．不含Na
2
SO
3
和Na
2
SO
4
B．不含Na
2
SO
3
含Na
2
SO
4
C．含Na
2
SO
3
不含Na
2
SO
4
D．含Na
2
SO
3
和Na
2
SO
4
（5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO
2
体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）
下列叙述正确的是
A．SO
2
能使品红溶液褪色是因为SO
2
具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D．BaSO
4
可作“钡餐”进行X射线检查
工业制硫酸的过程中利用反应2SO
2
（g）＋O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H<0，将SO
2
转化为SO
3
，尾气SO
2
可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO
2
和1mol O
2
发生反应，则下列说法正确的是
。
A．若反应速率v (SO
2
) ﹦v (SO
3
)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N
2
，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO
2
、O
2
的百分含量减小，SO
3
的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO
3
，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO
2
（g）和O
2
（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO
2
O
2
SO
2
O
2
1
T
1
4
2
x
0.8
6
2
T
2
4
2
0.4
y
9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO
2
）表示的反应速率为
， 表中y ﹦
。
②T
1
T
2
,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O
2
的转化率为
。
（3）尾气SO
2
用NaOH溶液吸收后会生成Na
2
SO
3
。现有常温下0.1 mol/L Na
2
SO
3
溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na
+
)与 c(OH
－
)
之比为
。
② 该溶液中c(OH
-
)
= c(H
+
)+
+
（用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO
3
2
－
)
, 水的离子积K
w
。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO
2
，则理论吸收量由多到少的顺序是
。
A． Na
2
CO
3
B． Ba(NO
3
)
2
C．Na
2
S D．酸性KMnO
4
下列叙述正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO
3
C．将少量SO
2
通入BaCl
2
溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO
2
B．若溴水褪色，则说明SO
2
具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na
2
S
2
O
3
只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na
2
SiO
3
溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
研究性学习小组用Na
2
SO
3
与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO
2
并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是
，C、E中溶液都褪色，分别体现SO
2
、
性质。
（2）请在方框中画出收集SO
2
以及尾气处理装置(标相关试剂)。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是
，形成该沉淀的反应方程式有：
。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1
2
溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO
2
，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是
（填序号，不定项选择)
A．CO
2
B．NH
3
C．O
3
D．N
2
E．NO
2
（4）SO
2
为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO
2
的含量，取10m
3
(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1
2
溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是
。
②试计算此空气中SO
2
的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m
3
表示)。
关 闭
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试卷汇总
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
