Question

14．将ag水煤气（成分为CO和H₂）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na₂O₂的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）

• A． a=b
• B． a＞b
• C． a＜b
• D． 无法比较

Answer 1

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，生成的CO₂再与Na₂O₂反应，有关反应为：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，有关反应为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重为氢气质量，以此解答．

解答 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，生成的CO₂再与Na₂O₂反应，有关反应为：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，有关反应为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重为氢气质量，
综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故agCO和H₂的混合气点燃后，再通入足量的Na₂O₂中，充分反应后，固体增重质量是ag，即b=a，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化，是解答该题的关键．