题目内容
19.下列有关物质结构的说法正确的是( )A. | PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
B. | HBr的电子式为 | |
C. | 3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键 | |
D. | 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA |
分析 A、对于共价化合物,若|化合价|+该元素原子的最外层电子数=8,则满足8电子结构.
B、溴化氢是共价化合物,不存在离子键.
C、根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个N-H键;
D、根据过氧化钠的物质的量以及1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子.
解答 解:A、PCl3中P元素化合价为+3,P原子最外层电子数为5,所以3+5=8,氯元素化合价为-1价,氯原子最外层电子数为7,1+7=8,分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构;H2O中H元素最外层电子数才为2,所以H原子最外层不满足8电子稳定结构,故A错误;
B、溴化氢是共价化合物,不存在离子键,电子式为,故B错误;
C、3.4g氨气的物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol,1个氨气中含有3个N-H键,所以3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键,故C正确;
D、78g Na2O2晶体的物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol,1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子,78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为2NA、NA,故D错误;
故选:C.
点评 考查电子式、分子结构与性质、原子晶体及性质等,难度不大,要整体把握基础.注意氢键对物质性质、结构的影响.
练习册系列答案
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A. | 0.8mol•L-1 | B. | 0.4mol•L-1 | C. | 0.08mol•L-1 | D. | 0.04mol•L-1 |
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A. | 其分子式为C15H16O2 | |
B. | 它有弱酸性,且能和酸性高锰酸钾溶液反应 | |
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(1)写出⑨的元素符号Cl,并画出H与⑨构成的共价化合物的电子式.
(2)非金属性最强的元素是F(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是C.
(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH(填化学式,下同),具有两性的是Al(OH)3.
(4)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na>Mg>Al (填元素符号),判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 (至少写出一种).
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)非金属性最强的元素是F(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是C.
(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH(填化学式,下同),具有两性的是Al(OH)3.
(4)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na>Mg>Al (填元素符号),判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 (至少写出一种).
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A. | 均含有碳碳双键 | B. | 均含酯基和羟基 | C. | 均为芳香化合物 | D. | 均含羧基和苯基 |