题目内容

【题目】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下边图像表示25℃时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液,溶液pH随加水量的变化。常温下,有关说法正确的是

弱酸的电离平衡常数(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 图像中,a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B. 图像中,c(H+):c(R-)的值:a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 两溶液浓度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

【答案】D

【解析】A、稀释前,CH3COOHHClO的pH相同,由于HClO的酸性弱,所以HClO的浓度大,所以HClO的总浓度大于CH3COOH,则稀释相同的倍数,HClO的总浓度大于CH3COOH,即图中a点酸总浓度小于b点酸的总浓度,选项A错误;B、加水稀释,氢离子浓度和酸根离子浓度均减小,由于水也能电离出氢离子,所以酸根离子减小的程度大,即浓度越小,c(H+):c(R-)的值越大,所以图中c(H+):c(R-)的值:a点<c点,选项B错误;C、电离常数越大,酸性越强,其盐溶液的水解程度越小,溶液的碱性越弱,即pH越小,所以pH相同时,酸性强的对应盐的浓度大,所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO),选项C错误;D、浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液,前者水解程度小,pH小,c(OH-)较小,而两溶液中钠离子浓度相等,存在电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(H+)+ c(Na+)、c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-),故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-),选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】中药药剂砒霜(主要成分为As2O3,微溶于水),可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:

(1)硫化砷中砷元素化合价为__________,其难溶于水,碱浸过程中硫元素价态不变,发生的主要反应的离子方程式为________________________

(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________

(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是____________________

(4)“沉砷是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程,主要反应有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率,结晶过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为_________________

(6)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是____________________

(7)砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________

②砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ,测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液颜色保持不再变化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再变化

【题目】Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:

(1)请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式:__________

(2)丙实验装置的实验现象是________________________

(3)乙实验中,如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1:1.5,且恰好完全反应,溶液中含有的溶质主要是_______________

A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,某同学设计了“套管实验”,装置如图:

(1)小试管B中应装的药品是________(写化学式)。

(2)和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:

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