题目内容

【题目】在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A.①③⑤ B.②③⑤

C.②⑤ D.①③④

【答案】C

【解析】

试题分析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子和活化分子的百分数都减小。故B

练习册系列答案
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【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题:

(1)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体,写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称:写一种)。

(2)某化学兴趣小组为探浓硫酸的反应以及SO2的性质,用下图所示装置进行有关实验。

装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体_______(填序号

a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,使用足量下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____(填序号)。

aFe bBaCl2溶液 cCuO d.Na2CO3溶液

实验中学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式_________

为验证二氧化硫的还原性,C中盛有氯水,充分反应后,取C中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);C中发生反应的离子方程式为 D中盛有氢氧化钠溶液,当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 检验FeCl3是否完全被还原的方法为

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