题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O
B.向次氯酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
C.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
【答案】C
【解析】
A错误，正确的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
B错误，KClO溶液呈碱性，且该溶液过量，则反应物里不该出现H+，正确的离子方程式为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；
C正确；
D错误，Mg2+会和OH-形成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；
故选C。
【题目】已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
方法 | 是否合理 | 简述理由 |
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | a | b |
你认为合理的其他方法是c |
a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水
制取镁的化学方程式为___________。
【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：
乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。
（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。
a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4
（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。
