题目内容

【题目】据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—= VCl3

B. 放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移

C. 充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应

D. 充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—= BrCl2—

【答案】B

【解析】A. I为负极，由钒电池反应式2VCl2+BrCl2－ 2VCl3+Br－可知，放电时VCl2在负极失电子生成VCl3，电极反应式为VCl2－e－+Cl－= VCl3，故A正确；B. H+是阳离子，放电时H+移向正极，所以H+由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；C. I为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生还原反应，故C正确；D. II为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－+Br－―2e－= BrCl2－，故D正确；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

【题目】25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 随着溶液pH增大，不断增大

B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平 b．烧杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

【题目】硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：

①将一定量固体M分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）Y的电子式为___________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。

实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。

（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。

已知：滴定方程式为：Cu2++ Y4—=CuY2—。

（6）x=___________________（用代数式表示）。

（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）

a、样品失去部分结晶水

b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

【题目】25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是

酸

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO

B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2

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