Question

【题目】如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题:

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。

Answer 1

【答案】 通入O2，试管内气体变为红棕色 试管内液面升高 最后试管内剩余一种无色气体 NO 1.0 mL

【解析】

(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO+O2＝2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO，两反应的总方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升，水槽内液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体。

(2)设1.5 mL O2全部参加反应，根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知：V反应(NO)＝V反应(O2)×4/3＝1.5 mL×4/3＝2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。