题目内容
【题目】在同温同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体,求其下列各项比值。
(1)摩尔质量比___________;
(2)密度比___________;
(3)物质的量比___________;
(4)体积比为___________;
(5)分子数比___________。
【答案】 16:11 16:11 11:16 11:16 11:16
【解析】
(1)二氧化硫与二氧化碳的摩尔质量之比为:64g/mol:44g/mol=16:11;
(2)根据ρ=M/Vm知,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比:所以二者的密度之比为:64g/mol:44g/mol=16:11;
(3)设两种物质的质量都为m g,则SO2和CO2的物质的量之比为:;
(4)根据V=mVm/M知,相同质量的两种气体,其体积之比等于摩尔质量的反比:44g/mol:64g/mol=11:16;
(5)根据N=nNA可知,气体的物质的量之比等于其分子数之比,即为11:16。
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【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:
已知:部分含钒物质在水中的溶解性:
物质 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法,反应的化学方程式为:___________
(2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂,其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因,其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O2
2V2O5.
(3)反应①的目的是_________.
(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化,氯元素被还原为最低价,其反应的离子方程式为______.
(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一,下图是反应温度与沉钒率的关系图,则控制温度的方法是____________.
(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示,则其分解过程中_______(填字母代号)。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3, 再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O 和NH3
D.同时分解失去H2和N2和H2O
(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________