题目内容
【题目】α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是
A. α1减小,α2增大,c1、c2均增大 B. α1、α2均增大,c1、c2均增大
C. α1增大,α2减小,c1、c2均增大 D. α1减小,α2增大,c1增大,c2减小
【答案】A
【解析】在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,在体积不变的情况下,相当于增大压强,对反应N2O4(g)2NO2(g),增大压强平衡逆向移动,所以α1减小,而反应3O2(g)2O3(g)增大压强,平衡正向移动,所以α2增大,但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大,则c1、c2均增大,答案选A。
【题目】有机化工中3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33 ~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。
(2)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填(“上”或“下”)层。
(3)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ;
(4)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.冷却结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥
(5)写出反应中可能出现的副产物结构简式______________(只要写一种即可)。
【题目】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为__________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一,分子中存在配位键,能体现配位键的结构式为__________,与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。
(3)插图 | (4)插图 | (5)插图 |
(3)常温常压下硼酸晶体为结构层状,其二维平面结构如图所示:
硼酸的化学式为__________,B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:_____________________________________。
(4)8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末,它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料,其微观结构如图所示,8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。
A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键
(5)金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积(如上图)。该晶胞空间利用率为_________________(用含π的代数式表示);铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r(Al)=__________cm.