题目内容

【题目】合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（ ）

A.合金的硬度比组成它的成分金属小

B.在我国，使用最早的合金是青铜

C.合金的熔点一般比组成它的成分金属高

D.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金

【答案】B

【解析】

A.合金的硬度比组成它的成分金属大，A错误；

B.由于金属Cu活动性弱，冶炼比较容易，因此在我国，使用最早的合金是青铜器，B正确；

C.合金的熔点一般比组成它的成分金属低，C错误；

D.目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）
A.无法确定雾中水滴的直径大小
B.不会产生丁达尔现象
C.雾中水滴的直径在1nm～100nm间
D.雾中水滴的直径小于1nm

【题目】下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒人烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。

③在G操作中如何确定终点?__________________________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数）

【题目】在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 水的电离程度： a>b>c

B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

【题目】实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：

（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_________中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_________(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：

装置A中SO2的作用是___________________; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。装置B的作用是_________。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________________。

【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是：

A. 均能与溴水反应 B. 分子中肯定共平面的碳原子数相同

C. 不是同分异构体 D. 可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

【题目】如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题:

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。

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