题目内容
19．近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件．据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后，可引起肝癌．常见的塑化剂DEHP分子结构如图：关于该塑化剂的说法错误的是（ ）
| A． | 塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素 | |
| B． | 塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团 | |
| C． | 塑化剂DEHP分子易溶于酒精 | |
| D． | 塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应 |
分析 A．该塑化剂中含有C、H、O三种元素；
B．该塑化剂中含有酯基；
C．有机溶质易溶于有机溶剂；
D．该物质中含有苯环和酯基，具有苯和酯的性质．
解答 解：A．该塑化剂中含有C、H、O三种元素，故A正确；
B．该塑化剂中只含有酯基一种官能团，故B错误；
C．有机溶质易溶于有机溶剂，塑化剂和乙醇都是有机物，根据相似相溶原理知，塑化剂DEHP分子易溶于乙醇，故C正确；
D．该物质中含有苯环和酯基，具有苯和酯的性质，苯环能发生加成反应和取代反应，酯基能发生取代反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、相似相溶原理等知识点是解本题关键，注意：酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．
练习册系列答案
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9．对药品的作用和使用，下列说法正确的是（ ）
| A． | R表示非处方药，OTC表示处方药 | |
| B． | 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 | |
| C． | 长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用 | |
| D． | 阿司匹林属于解热镇痛药 |
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加甲基橙显黄色的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Fe3+ | |
| B． | 加入Al粉能放出H2的溶液：Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+ | |
| C． | c（OH -）水=1×10-12的溶液：K+、NH4+、Cl -、SO42- | |
| D． | 能使pH试纸显深红色的溶液：Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO - |
7．下列关于实验安全说法正确的是（ ）
| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| D． | 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
14．
称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B12的结构，其结构如图对此结构的下列说法中，正确的是（ ）
称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B12的结构，其结构如图对此结构的下列说法中，正确的是（ ）| A． | 维生素B12属于有机物 | B． | 维生素B12属于无机物 | ||
| C． | 维生素B12属于烃 | D． | 维生素B12属于芳香族化合物 |
4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| C． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 |
11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL 1mol•L-1盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
（1）甲组中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）乙组中盐酸不足（填“足量”或“不足量”）．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）乙组中盐酸不足（填“足量”或“不足量”）．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．
6．
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4 mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol•L-1 | CO初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
| NO | N2 | CO2 | |
| 起始浓度/mol•L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |