同温同压下.甲容器中装有56gN2.乙容器中装有16gCH4.则甲.乙两容器的体积比为( )A．1:1B．2:1C．3:1D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．同温同压下，甲容器中装有56gN₂，乙容器中装有16gCH₄，则甲、乙两容器的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷、氧气物质的量之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．

解答解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，甲容器中装有56gN₂，乙容器中装有16gCH₄，则N₂、CH₄物质的量之比=$\frac{56g}{28g/mol}$：$\frac{16g}{16g/mol}$=2：1，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故N₂、CH₄的体积之比为2：1，即甲、乙两容器的体积比为：2：1．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗定律和物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案

8．关于丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH），下列说法正确的是（　　）

	A．	它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	它能发生加成反应和酯化反应
	C．	它不能与金属钠反应		D．	它不能发生氧化反应

5．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

（1）可通过观察图一的现象：产生气泡的快慢，而定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？将氯化铁改为硫酸铁．
（2）检查图二装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位．图二所示实验中需测量的数据是收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积．

12．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	氧化物：CaO、Al₂O₃		B．	铵盐：NH₃•H₂O、NH₄Cl
	C．	酸：H₂SO₄、NaHSO₄		D．	碱：NaOH、Na₂CO₃

2．（1）1.5mol 的H₃PO₄含有9.03×10²³个H₃PO₄分子；
（2）同温、同压下等质量的SO₂和NO₂，它们所占的体积比为23：32，所含氧元素的物质的量之比为23：32；
（3）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是2：3．
（4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

6．将可逆反应：2NO₂?2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）
①单位时间内消耗n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时，消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

	A．	氨气是非电解质，氨水是电解质
	B．	氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象
	C．	摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量
	D．	硫酸氢钠能解离出H⁺，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

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