题目内容
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。Ks5u
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
（1）2Al ＋ 2NaOH +6H2O="2Na" [Al(OH)4]+ 3 H2↑
（2）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）（10-2–10-12）mol·L－1，或c(OH—)–c(H＋)
（4）3Fe3O4(S) + 8Al(S) == 9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
解析试题分析：（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋ 2NaOH +6H2O="2Na" [Al(OH)4]+ 3 H2↑C是NaAlO2,D是H2；E是Al(OH)3,H是Al2O3,M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。（2）②的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L.C(OH-)=Kw÷C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。∵溶液呈电中性。∴C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-210-12)mol/L.（4）③中铝与Fe3O4反应的热化学方程式为：3Fe3O4(S) + 8Al(S) == 9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
考点：考查盐的水解、铝热反应、原电池反应等知识。
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
| ② | | | |
| | | ⑦ | ⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是 ，②元素的氧化物的电子式是 ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式： 。
②写出戊与丁反应的化学方程式： 。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为： 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为 。
下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
| A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 |
| B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 |
| C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 |
| D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 |