题目内容
【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。C02是目前大气中含量最高的一种温室气体，C02的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明C02和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+
O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2，则CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。
(2)C02催化加氢也能合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为____(填化学式)。
(3)C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)
反应B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)
控制C02和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是____________。下列措施不能提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的有______(填字母)。
A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大C02和出的初始投料比
(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_________。
(5)由C02制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe304 
6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304转移电子的物质的量为______；“重整系统”发生反应的化学方程式为_______。
【答案】3b－a C2H4 反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高 250℃ AC 2CO2＋12H＋＋12e－=C2H5OH＋3H2O 2 mol 6FeO+CO2
2Fe3O4+C
【解析】
已知①CH3OH(g)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=akJmol-1，②H2(g)+
O2(g)=H2O(1)△H2=bkJmol-1；根据盖斯定律知，②×3-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；
(2)根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，据此判断c曲线代表物质；
(3)①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高；
②据图示进行分析250℃甲醇转化率最高；由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-8 可知提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度；
(4)电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙醇；
(5)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子和Fe3O4之间的关系式计算；根据图知，反应物是二氧化碳和FeO，生成物的四氧化三铁和C，反应条件是700K。
(1)已知①CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=akJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H2=bkJmol-1；根据盖斯定律知，②×3-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g))，则△H=(3b-a)kJmol-1；
(2)根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以b曲线代表H2O，c曲线代表乙烯；
(3)①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高；
(3)②据图示进行分析250℃甲醇转化率最高，故获取CH3OH最适宜的温度是250℃；
A．使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，故A错误；
B、增大体系压强，平衡向正方向移动，提高甲醇转化率，故B正确；
C、增大CO2和H2的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故C错误；
故答案为AC；
(4)电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成C2H5OH，电极反应式为2CO2+12H++12e--=C2H5OH+3H2O；
(5)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，O元素化合价由-2价变为0价，分解2mol四氧化三铁转移4mol电子，则分解1mol四氧化三铁转移2mol电子；根据图知，反应物是二氧化碳和FeO，生成物的四氧化三铁和C，反应条件是700K，反应方程式为6FeO(S)+CO2
2Fe3O4(S)+C。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。
