Question

【题目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+) = x mol，n(Br-) = 2x mol，参加反应的n(Br-) = 2x mol × 50% = x mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c = 来计算作答。

由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+) = x mol，n(Br-) = 2x mol，参加反应的n(Br-) = 2x mol × 50% = x mol，根据电子转移守恒，有x mol×1+x mol×1=a mol×2，解得 x= a mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c = = = mol/L，故答案选A。