题目内容
【题目】下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）
A.钠和水的反应
B.炭与水蒸气制水煤气的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.铝在氧气中燃烧的反应
【答案】B
【解析】
反应物总能量小于生成物总能量，则表明该反应为吸热反应。
A．钠和水发生置换反应，会放出热量，属于放热反应，A不合题意；
B．炭与水蒸气在高温下发生置换反应，制得水煤气，需要不断提供高温条件，属于吸热反应，B符合题意；
C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，会释放热量，属于放热反应，C不合题意；
D．铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，会产生热量，属于放热反应，D不合题意；
故选B。
浙江名校名师金卷系列答案
【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。
