题目内容

20．写出下列化学反应的离子方程式：
（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）①写出Na2SO4的电离方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
③OH-+H+═H2O改写为化学方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管．
（5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

分析 （1）至中性，反应生成硫酸钡和水；
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（3）①为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子；
②反应生成偏铝酸钠和水；
③OH-+H+═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（4）结合c=$\frac{1000ρw}{M}$及配制前后溶液中溶质的物质的量不变计算；配制溶液一定需要容量瓶；
（5）烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠的水溶液具有粘合性．

解答 解：（1）至中性，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）①为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4═2Na++SO42-；
②反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③OH-+H+═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4；
（4）配制前后溶液中溶质的物质的量不变，由0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V可知，V=13.6mL，配制溶液一定需要500mL容量瓶、定容还需要胶头滴管，
故答案为：13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠的水溶液具有粘合性，反应为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液；在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，酸性最强的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H2O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．
8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
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C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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12．化合物Ⅲ可通过如下反应制得：

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A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫
10．洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（　　）
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