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有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。
30%
各步反应原理如下图所示：

由已知，所得固体粉末的质量与原合金质量相等，根据Fe元素的质量守恒，可得合金中Fe的质量等于Fe2O3中Fe的质量，则合金中Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，即Al的质量分数为
练习册系列答案
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50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为(    )
A．2 gB．3 g
C．3.5 gD．4.5 g
把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是                                              
A．白色沉淀→沉淀增加
B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加
同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是                       
A．Mg＞Al＞Fe
B．Al＞Fe＞Mg
C．Al＞Mg＞Fe
D．Fe＞Mg＞Al
在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。
（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。
某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(    )
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。
铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是
①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料
⑦明矾与苏打制食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．⑤⑦⑧⑨B．①②⑥
C．④⑦⑧D．③④⑤⑦⑧⑨

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