题目内容

1.在一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反应达到平衡的标志是(  )
A.容器内气体混合物的密度不随时间变化
B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
C.单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Y
D.单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Z

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、容器内气体混合物的密度一直不随时间变化而变化,故A错误;
B、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为1:2:2,也可能不是,与各物质的初始浓度及转化率有关,故B错误;
C、单位时间内消耗0.1mol X,等效于消耗0.2mol Y,同时生成0.2mol Y,故C正确;
D、都反映的是正反应,未体现正与逆的关系,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

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