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13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,下列判断正确的是(  )
A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

分析 X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,所以为同周期元素,这几种元素的原子序数依次增大,同一周期元素,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则非金属性X<Y<Z.
A.均存在最高价含氧酸,同周期元素中原子序数越大,最高化合价依次增大;
B.元素的非金属性增强,阴离子的还原性越弱;
C.元素的非金属性增强,其单质的氧化性越强;
D.元素的非金属性增强,形成的气态氢化物的稳定性越强.

解答 解:X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,所以为同周期元素,原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则非金属性X<Y<Z.
A.均存在最高价含氧酸,故同周期元素中,原子序数越大,最高化合价依次增大,即最高正化合价按X、Y、Z的顺序增大,故A错误;
B.X、Y、Z元素的非金属性依次增强,其阴离子的还原性逐渐减弱,故B错误;
C.X、Y、Z元素的非金属性依次增强,其单质的氧化性依次增强,故C正确;
D.X、Y、Z元素的非金属性依次增强,故其氢化物越稳定性依次增强,故D错误;
故选C.

点评 本题考查结构位置性质的关系等,明确元素周期律是解本题关键,难度不大.

练习册系列答案
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18.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:

(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是提高钴等元素的利用率.
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O.
已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则Fe2+已全部被氧化.(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式3Fe2(SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO44(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑.
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO32•3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出.重复操作2~3次.
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是防止因温度降低,CoCl2晶体析出.
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4 1.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式Co2O3

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