题目内容
【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）
A.KMnO4中的锰元素被氧化
B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C.HCl在反应中只做还原剂
D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
【答案】D
【解析】
A.KMnO4中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原，故A错误；
B.Cl2是由HCl失电子得来的，是氧化产物，不是还原产物，故B错误；
C.HCl在反应中一部分价态升高，一部分价态不变，表现出还原性和酸性，故C错误；
D.由2HCl~Cl2~2e-可知，每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol，故D正确；
故选D。
阅读快车系列答案【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×101 | 1.7×105 | 6.2×1010 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]
C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]
（4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
【题目】某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。
(1)提出假设：
假设1. 固体产物是Na2SO3
假设2. _________________________
假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。
(1)仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________。
(2)装置B的作用为________________________，装置D中试剂的名称为________。
(3)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1.取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。 | 若_____________，说明白色固体中含有Na2SO3。 |
步骤2.在步骤1反应后的溶液中加入________ | 若_____________，说明白色固体中含有Na2SO4。 |
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。
