Question

【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、在相同温度下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，由图像起点可知，三种酸溶液的酸性大小顺序为HZ＞HY＞HX，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液中离子浓度得大小顺序为HZ＞HY＞HX，则三种酸溶液的导电能力顺序为HZ＞HY＞HX，故A错误；

B项、由图像起点可知，0.100 0 mol·L1 HX溶液的pH为4，溶液中c(H+)=c(X)=10—4mol/L，c(HX)= 0.100 0 mol/L—10—4mol/L≈0.100 0 mol/L，则Ka(HX)=== 107，故B正确；

C项、由图像起点可知，0.100 0 mol·L1 HZ溶液的pH为1，说明HZ为强酸，在溶液中完全电离，只存在水的电离平衡，故C错误；

D项、由Ka(HY)=可知= c(H＋)，若HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)成立，得到c(Z)＋c(OH)=0，与HZ为强酸溶液中一定存在Z不相符，故D错误；

故选B。