Question

【题目】（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

Answer 1

【答案】0.03 mol/L 20% 6 24 2:1

【解析】

(1)根据溶液稀释过程中溶质不变计算；

(2)①计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氢氧化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
②根据c=计算混合后氢氧化钠的物质的量浓度；
③根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．

(3)令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程计算x、y的值，据此解答。

(1)设溶液稀释后浓度为cmol/L，则将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，可得：cmol/L×0.5L=0.5mol/L×0.03L，解得c=0.03；溶液是均一稳定的混合物，则稀释后取出50mL溶液的物质的量浓度为0.03 mol/L；

(2)①将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后氢氧化钠的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%；

②混合后溶液的密度为1.2g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c(NaOH)=mol/L=6mol/L；

③配制100mL 6mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1L×6mol/L=0.6mol，故需要氢氧化钠的质量为：0.6mol×40g/mol=24g；

(3)令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程，则：28x+44y＝20、x+y＝，解得x=0.04，y=0.02，故CO和CO2的物质的量之比为0.04mol:0.02mol=2:1。