Question

【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）

A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000

Answer 1

【答案】D

【解析】

水的电离平衡为H2OH++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c(H+)×c(OH-)计算。

酸溶液中，氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离的。

c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸，溶液中c(H＋)=1mol/L，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-14mol/L；

0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)=0.1mol/L，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-13mol/L；

0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中c(H＋)=0.01mol/L，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-12mol/L；

c(OH-)＝10－3mol·L-1氨水溶液，溶液中c(OH-)=10－3mol·L－1，c(H＋)(水)=c(OH-)(水)=1×10-11mol/L；

所以由水电离出的氢离子浓度之比为①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000。

合理选项是D。