题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 | |
| B． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 | |
| C． | 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 | |
| D． | 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
分析 A．浓硫酸与铁发生钝化反应；
B．加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；
C．铜与硝酸反应生成NO；
D．氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小．
解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化作用，不能增大反应速率，如加热，则生成二氧化硫气体，故A错误；
B．MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故B正确；
C．形成原电池反应时，硝酸被还原生成NO，故C错误；
D．氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案
相关题目
13．250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42-）=0.5mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）．假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解得到Cu的质量为3.2 g | |
| B． | 上述电解过程中共转移电子0.2 mol | |
| C． | 电解后的溶液中c（H+）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 原混合溶液中c（K+）=0.6 mol•L-1 |
14．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质溶液与淀粉溶液可用丁达尔效应鉴别 | |
| B． | 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 | |
| C． | 实验室只需用乙酸与乙醇共热就可制得乙酸乙酯 | |
| D． | 将葡萄糖加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 |
11．六氟化硫（SF6）具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是（ ）
| A． | SF6在氧气中燃烧可生成SO2 | |
| B． | SF6晶体是原子晶体 | |
| C． | SF6是非极性分子 | |
| D． | SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构 |
8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）
| A． | 用H2O2分解制O2，加入1～2滴FeCl3溶液，反应速率加快 | |
| B． | 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 | |
| C． | 一定条件下的反应：2SO2+O2?2SO3中，SO2的转化率能达到100% | |
| D． | 用铁和稀硫酸制取氢气，将稀硫酸换成浓硫酸可以加快反应速率 |
15．下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离乙醇和乙酸 | B． |  制取乙酸乙酯 | C． |  石油的蒸馏 | D． |  甲烷与氯气反应 |
12．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ）
| A． | C2H2、HClO、C2H6 | B． | CO2、N2O、HC≡C-NH2 | ||
| C． | C6H5CH3、C3H4、CH4 | D． | C6H6、C2H4、HCN |