Question

【题目】将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求：（1）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量。____

（2）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物质的量。___

（3）x、y的值。___、____。

Answer 1

【答案】0.03mol 0.04mol 2 1

【解析】

（1）根据生成的白色沉淀为硫酸钡，计算出4.42g复盐中含有的硫酸根离子的物质的量；
（2）根据4.42g复盐分解生成的氨气的物质的量计算出铵离子的物质的量；
（3）根据以上计算结果计算出铵离子与硫酸根离子数目之比，从而得出x；再根据计算出的x与计算出复盐的物质的量及y。

（1）该复盐中的硫酸根离子与足量BaCl2溶液反应生成的6.99g沉淀为硫酸钡，则：n(SO42)=n(BaSO4)= =0.03mol，

答：4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量为0.03mol；

（2）硫酸中氢离子的物质的量为：n(H+)=1molL1×0.1L×2=0.2mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2molL1×0.08L=0.16mol，

则与NH3反应的H+的物质的量为：n(NH4+)=n(H+)=0.2mol0.16mol=0.04mol，

答：4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物质的量0.04mol；

（3）根据计算可知：n(SO42)=0.03mol、n(NH4+)=0.04mol，则n(NH4+): n(SO42)=0.04:0.03=4:3，

即：2x:(x+1)=4:3，

解得：x=2，

复盐的化学式为CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O，根据硫酸根离子的物质的量可知，4.42g该复盐的物质的量为：=0.01mol，

所以该复盐的摩尔质量为：M(复盐)= =442gmol1，

则：18y+64+96×3+18×4=442，解得：y=1，

答：该复盐中x=2、y=1。