Question

【题目】纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. A、C两点可能为纯水

B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

Answer 1

【答案】D

【解析】

Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大，然后从影响水电离的因素考虑。

A、A和C两点c(H＋)=c(OH－)，显中性，A和C两点可能为纯水，故A说法正确；

B、Kw只受温度的影响，因此从A到C水的离子积增大，可采用升高温度的方法，加入NaCl固体不影响水的电离，故B说法正确；

C、水的离子积减小，采取方法是降温，D点c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液显酸性，故C说法正确；

D、A→D水的离子积不变，则温度不变，D点c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，加入少量的碱只能使溶液显碱性，故D说法错误。