Question

【题目】配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反应中氧化剂是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__mol电子发生了转移。

Answer 1

【答案】Na2Cr2O7+6KI+14HCl →2CrCl3 +2NaCl +6KCl+3I2 +7H2O Na2Cr2O7 -1价I 酸 1

【解析】

Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由-1价升高为0，根据氧化还原反应的规律和原子守恒分析。

反应中，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，得到的电子数为：2（6-3）=6， I元素的化合价由-1价升高为0，失去的电子数为：2[0-（-1）]=2，根据电子转移数相等可知，Na2Cr2O7的化学计量数为1，I2，的化学计量数为3，由原子守恒最后配平可得， Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为：；

（1）氧化剂为元素得电子所对应的反应物，则上面反应中氧化剂是Na2Cr2O7，而被氧化的元素则是失电子的元素，为-1价的I元素，故答案为：1Na2Cr2O7+6KI+14HCl →2CrCl3 +2NaCl +6KCl+3I2 +7H2O ；；Na2Cr2O7；-1价I；

（2）HCl最终生成CrCl3、NaCl和KCl三种盐，因此HCl起酸性作用，故答案为：酸性；

（3）根据第（1）问可知，反应中6e-3I2，若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来，则转移的电子数为0.50mol 2=1 mol，故答案为：1。