Question

【题目】把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A错误；

B、其中S既作氧化剂又作还原剂，还原产物是S2－，氧化产物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-，B正确；

C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:1，C错误；

D、每消耗3molS，转移4mol电子，2mol的S参加反应有8/3mol的电子转移，D错误；

答案选B。