Question

【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________，该装置中发生反应的化学方程式为_________________________。

（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：____________________、____________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_____________________。

（3）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为__________色，为了证明铁元素在该反应中的产物可以____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 生成红棕色气体 蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色 3NO2+H2O=2H+++NO 黄 取少量丙中溶液于试管中，加入KSCN溶液，若变为血红色，则证明含有Fe3+

【解析】（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色，故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有无色气泡，到上方变为红棕色；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；

（3）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCNFe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明有三价铁离子的生成，因此要证明铁元素在该反应中的产物，可以在溶液中滴加KSCN溶液，看溶液是否变为血红色，故答案为：黄；取少量丙中溶液于试管中，加入KSCN溶液，若变为血红色，则证明含有Fe3+。