题目内容
【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO
＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。_____________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。
【答案】 Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O H2SO4(浓)>SeO2>SO2 SeO2＋4I－＋4H+===Se＋2I2＋2H2O 92.5%
【解析】试题分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为 + 4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为(1×3 + 1×1)/4 = 1，故反应方程式为Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑。故答案为：Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2+ NO↑ + NO2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) ＞ SeO2＞ SO2。故答案为：H2SO4(浓) ＞ SeO2＞ SO2；
（3）①SeO2+ KI + HNO3→Se + I2+ KNO3+ H2O中，I失去电子，Se得到电子，根据得失电子守恒配平如下：SeO2+ 4KI + 4HNO3=" Se" + 2I2+ 4KNO3+ 2H2O。故答案为：1、4、4、1、2、4、2；
（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3) =" 0.2000" mol/L×0.025L = 0.005mol，根据关系式计算样品中n(SeO2) =" 0.005mol×1/4" = 0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol = 0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为92.5%。
